Опыты для детей

17.09.2018 0 Автор admin

Проведем интересный опыт по выращиванию сладких кристаллов!

Химическая реакция, во-первых, цветная, во вторых — мы получаем кристалл, который можно трогать руками и съесть!

Из веществ нам понадобятся:

  • — баночки с достаточно широким горлом, в которых будут расти цветные кристаллы
  • — шпажки, на которых они будут расти,
  • — прищепки для крепления шпажек на баночках
  • — пищевой краситель, который сделает наши сладкие кристаллы цвет
  • — могут понадобиться ароматизаторы, если потребуется, чтобы кристаллы пахли
  • — конечно же, самый главный ингредиент, из которого мы будем выращивать кристаллы — это сахар!

Если всё готово, тогда готовим следующую пропорцию насыщенного сахарного раствора: 10 стаканов сахара и 4 стакана воды. Выливаем в кастрюлю 4 стакана воды и ставим на огонь, затем высыпаем в неё 4 стакана сахара (не 10, а 4). Огонь должен быть небольшой (лучше — меньше).

Занимательные эксперементы и веселые опыты для детей

Ждём пока вода закипит и, соответственно, сахар в ней растворится. Можно помешивать. После закипания добавляем оставшиеся стаканы сахара, помешиваем сахарный раствор.

Поле окончательного растворения сахара снимите кастрюлю с огня, пусть наш "сахарный сироп" остывает. Тем временем, приготовим заготовленные палочки. Перед использованием их надо смочить водой — для того, чтобы сахар к ним лучше прикрепился и на них появились мелкие кристаллики, из которых вырастут большие.

Теперь внимание! Опустим наши мокрые палочки в "сахарный сироп" и вытащим их обратно для тщательной просушки. Эта операция нужна для того, чтобы закрепить кристаллики на палочке. После опускания палочки должны хорошо высохнуть, в противном случае ничего не получится.

Если всё выполнено правильно, приступим к самому интересному! Нальём из кастрюли в несколько баночек наш сахарные раствор, добавим в каждую из них свой пищевой краситель и медленно опустим в них по подготовленной и высушенной палочке, которые подвесим на прищепках (как на рисунке). Обратите внимание, чтобы палочки не касались дна, и друг-друга и стенок емкости (если в одной банке несколько палочек). Это обеспечит свободный рост кристаллов.

Вот и всё. Теперь поставьте баночки в светлое относительно тёплое место (стеклянный шкаф, полку в комнате) и оставьте их на неделю для сладкого результата!


Интересные опыты. Выращивание сладких кристаллов

Как сделать лизуна

Как сделать лизуна дома — используем подручные средства — клей ПВА (или поливиниловый спирт ), борат натрия (H3BO3). Клей ПВА можно приобрести в канцелярских или хозяйственных магазинах, а борат натрия – в аптеке – как дезинфицирующее вещество.

Берём посуду — небольшую ёмкость, которая в последствии уже не пригодится в хозяйстве. В зависимости от того, какого размера лизун нам нужен, наливаем клей и приливаем к нему немного бората натрия (пропорции реагентов – 3 : 1, где 3 части – это клей ПВА).

Как только реагенты смешаны, нужно тщательно перемешать палочкой до получения густого вещества. Туда же к реагентам (к клею) до смешивания можно дополнительно добавить краситель, например, пищевой для большего эффекта. Затем, когда получен уже загустевший раствор (комок), его желательно поместить в пакет и немного поиграть, разминая его руками. После чего освобождаем лизуна из пакета!

Интересный химический опыт с яйцом

Как всем известно, куриное яйцо имеет внешнюю тонкую оболочку (скорлупу), основным химическим компонентом которой является кальций (Ca). Проведём интересный химический опыт с яйцом в домашних условиях: для этого нам потребуется одно яйцо, уксусная кислота и стеклянный стаканчик (чтобы яйцо в него помещалось).

Итак, кладём яйцо в стакан и наполняем этот стакан уксусом. В таком виде оставляем всю композицию на пару дней.

После того, как скорлупа яйца провзаимодействовала с уксусной кислотой, то есть кальций, находящийся в скорлупе яйца, прореагировал с уксусной кислотой и образовал раствор ацетата кальция, а белок и желток денатурировали (изменили форму белковых молекул) под действием кислой среды (вспомните, денатурация белка происходит также и при температуре, когда яйцо, например, варится).

Теперь можно достать "экспанат" — яйцо. Полупрозрачная упругая желтовато-оранжевая оболочка — такие свойства должно иметь яйцо. Если выключить свет и поднести к нему фонарик, то яйцо превращается в светящуюся капсулу, — просто красиво!

РАЗНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ОПЫТЫ

Из книги "Мои первые опыты."

Объём лёгких

Для опыта нужны:

взрослый помощник;
большая пластиковая бутылка;
таз для стирки;
вода;
пластмассовый шланг;
мерный стакан.

1. Сколько воздуха вмещают твои лёгкие? Чтобы выяснить это, тебе понадобится помощь взрослого. Наполни таз и бутылку водой.

Домашние химические опыты для детей

Попроси взрослого держать бутылку вверх дном под водой.

2. Вставь в бутылку пластмассовый шланг.

3. Глубоко вдохни и подуй в шланг изо всех сил. В бутылке появятся поднимающиеся вверх пузырьки воздуха. Зажми шланг, как только воздух в лёгких кончится.

4. Вытащи шланг и попроси своего помощника, закрыв горлышко бутылки ладонью, перевернуть её в правильное положение. Для того чтобы узнать, сколько газа ты выдохнул, доливай воду в бутылку измерительным стаканчиком. Посмотри, сколько воды потребуется долить.

Вызови дождь

Для опыта нужны:

взрослый помощник;
холодильник;
электрический чайник;
вода;
металлическая ложка;
блюдце;
прихватка для горячего.

1. Положи металлическую ложку в холодильник на полчаса.

2. Попроси взрослого помочь тебе проделать эксперимент с начала до конца.

3. Вскипяти полный чайник воды. Подставь блюдце под носик чайника.

4. Прихваткой осторожно поднеси ложку к пару, поднимающемуся из носика чайника.

Попадая на холодную ложку, пар конденсируется и проливается «дождём» на блюдце.

Сделай гигрометр

Для опыта нужны:

2 одинаковых термометра;
вата;
круглые резинки;
пустой стаканчик из-под йогурта;
вода;
большая картонная коробка без крышки;
спица.

1. Проткни спицей две дырки в стенке коробки на расстоянии 10 см друг от друга.

2. Оберни два термометра одинаковым количеством ваты и закрепи резинками.

3. Каждый термометр обвяжи сверху резинкой и продень резинки в дырки наверху коробки. Просунь в резиновые петельки спицу, как показано на рисунке, чтобы термометры висели свободно.

4. Под один термометр подставь стаканчик с водой так, чтобы вода смачивала вату (но не термометр).

5. Сравнивай показания термометров в разное время суток. Чем больше разность температур, тем меньше влажность воздуха.

Вызови тучу

Для опыта нужны:

прозрачная стеклянная бутылка;
горячая вода;
кубик льда;
темно-синяя или чёрная бумага.

1. Осторожно наполни бутылку горячей водой.

2. Через 3 минуты вылей воду, оставив немного на самом дне.

3. Положи сверху на горлышко открытой бутылки кубик льда.

4. Поставь за бутылкой лист тёмной бумаги. Там, где поднимающийся со дна горячий воздух соприкасается с охлаждённым воздухом у горлышка, образуется белое облачко. Водяной пар, содержащийся в воздухе, конденсируется, образуя облако мельчайших водяных капель.

Под давлением

Для опыта нужны:

прозрачная пластмассовая бутылка;
большая миска или глубокий поднос;
вода;
монеты;
полоска бумаги;
карандаш;
линейка;
клейкая лента.

1. Наполни миску и бутылку водой до половины.

2. Нарисуй на полоске бумаги шкалу и приклей её к бутылке клейкой лентой.

3. Положи на дно миски две или три небольшие стопки монет так, чтобы на них можно было установить горлышко бутылки. Благодаря этому горлышко бутылки не будет упираться в дно, и вода сможет свободно вытекать из бутылки и затекать в неё.

4. Заткни горлышко бутылки большим пальцем и осторожно установи бутылку на монеты вверх дном.

Твой водяной барометр позволит тебе наблюдать за изменением атмосферного давления. Когда давление растёт, уровень воды в бутылке будет подниматься. Когда давление падает, уровень воды понизится.

Сделай воздушный барометр

Для опыта нужны:

банка с широким горлом;
воздушный шарик;
ножницы;
круглая резинка;
соломинка для питья;
картон;
ручка;
линейка;
клейкая лента.

1. Разрежь воздушный шарик и туго натяни на банку. Закрепи резинкой.

2. Заостри конец соломинки. Второй конец приклей к натянутому шарику клейкой лентой.

3. Нарисуй на картонной карточке шкалу и поставь картонку у конца стрелки. Когда атмосферное давление растёт, воздух в банке сжимается. Когда оно падает, воздух расширяется. Соответственно стрелка будет двигаться вдоль шкалы.

Если давление поднимается, погода будет хорошей. Если падает — плохой.

Из каких газов состоит воздух

Для опыта нужны:

взрослый помощник;
стеклянная банка;
свеча;
вода;
монеты;
большая стеклянная миска.

1. Попроси взрослого зажечь свечу и капнуть на дно миски парафином, чтобы закрепить свечу.

2. Осторожно наполни миску водой.

3. Накрой свечу банкой. Под банку подложи стопки монет, чтобы её края были лишь немного ниже уровня воды.

4. Когда весь кислород в банке выгорит, свеча погаснет. Вода поднимется, заняв тот объём, где раньше был кислород. Так можно увидеть, что в воздухе около 1/5 (20%) кислорода.

Сделай батарейку

Для опыта нужны:

прочное бумажное полотенце;
пищевая фольга;
ножницы;
медные монеты;
соль;
вода;
два изолированных медных провода;
маленькая лампочка.

1. Раствори в воде немного соли.

2. Нарежь бумажное полотенце и фольгу на квадратики чуть крупнее монет.

3. Намочи бумажные квадратики в солёной воде.

4. Положи друг на друга стопкой: медную монету, кусочек фольги, кусочек бумаги, снова монету, и так далее несколько раз. Сверху стопки должна быть бумага, внизу — монета.

5. Зачищенный конец одного провода подсунь под стопку, второй конец присоедини к лампочке. Один конец второго провода положи на стопку сверху, второй тоже присоедини к лампочке. Что получилось?

«солнечный» вентилятор

Для опыта нужны:

пищевая фольга;
чёрная краска или маркер;
ножницы;
клейкая лента;
нитки;
большая чистая стеклянная банка с крышкой.

1. Вырежи из фольги две полоски размером примерно 2,5×10 см каждая. Одну сторону закрась чёрным маркером или краской. Сделай в полосках прорези и вставь их одну в другую, загнув концы, как показано на рисунке.

2. С помощью нитки и клейкой ленты прикрепи солнечные панели к крышке банки. Поставь банку в солнечное место. Чёрная сторона полосок нагревается сильнее, чем блестящая. Из-за разницы температур возникнет разница в давлении воздуха, и вентилятор начнёт вращаться.

Какого цвета небо?

Для опыта нужны:

стеклянный стакан;
вода;
чайная ложка;
мука;
белая бумага или картон;
фонарик.

1. Размешай половину чайной ложки муки в стакане воды.

2. Поставь стакан на белую бумагу и посвети на него фонариком сверху. Вода кажется светло-голубой или серой.

3. Теперь поставь бумагу за стаканом и посвети на него сбоку. Вода кажется бледно-оранжевой или желтоватой.

Мельчайшие частицы в воздухе, как мука в воде, меняют цвет световых лучей. Когда свет падает сбоку (или когда солнце стоит низко над горизонтом), голубой цвет рассеивается, и глаза видят избыток оранжевых лучей.

Сделай мини-микроскоп

Для опыта нужны:

маленькое зеркало;
пластилин;
стеклянный стакан;
алюминиевая фольга;
игла;
клейкая лента;
капля волы;
маленьким цветок

1. В микроскопе для преломления луча света используется стеклянная линза. Эту роль может выполнить капля воды. Установи зеркало под углом на кусочке пластилина и накрой стаканом.

2. Сложи алюминиевую фольгу гармошкой, чтобы получилась многослойная полоска. В центре аккуратно проделай маленькую дырочку иглой.

3. Изогни фольгу над стаканом, как показано на рисунке. Края закрепи клейкой лентой. Кончиком пальца или иглы капни водой на дырочку.

4. Положи маленький цветок или другой небольшой предмет на донышко стакана под водяную линзу. Самодельный микроскоп может увеличить его почти в 50 раз.

Вызови молнию

Для опыт нужны:

металлический противень;
пластилин;
целлофановый пакет;
металлическая вилка.

1. Большой кусок пластилина прижми к противню так, чтобы получилась ручка. Теперь не прикасайся к самому противню — только к ручке.

2. Держа противень за пластилиновую ручку, три его круговыми движениями о пакет. При этом на противне накапливается статический электрический заряд. Противень не должен выходить за края пакета.

3. Немного приподними противень над пакетом (всё ещё держась за пластилиновую ручку) и поднеси к одному углу зубцы вилки. Искра проскочит от противня к вилке. Именно так молния проскакивает от облака к громоотводу.

Химический опыт брома с алюминием

Если в пробирку из термостойкого стекла поместить несколько миллилитров брома и аккуратно опустить в него кусочек алюминиевой фольги, то через некоторое время (необходимое для того, чтобы бром проник через оксидную плёнку) начнётся бурная реакция. От выделяющегося тепла алюминий плавится и в виде маленького огненного шарика катается по поверхности брома (плотность жидкого алюминия меньше плотности брома), быстро уменьшаясь в размерах. Пробирка наполняется парами брома и белым дымом, состоящим из мельчайших кристаллов бромида алюминия:

2Al+3Вr2→ 2AlВr3.

Также интересно наблюдать реакцию алюминия с иодом. Смешаем в фарфоровой чашечке небольшое количество порошкообразного иода с алюминиевой пудрой. Пока реакции не заметно: в отсутствие воды она протекает крайне медленно. Пользуясь длинной пипеткой, капнем на смесь несколько капель воды, играющей роль инициатора, и реакция пойдёт энергично — с образованием пламени и выделением фиолетовых паров иода.

Химические опыты с порохом: как взрывается порох!

Дымный, или чёрный, порох представляет собой смесь калийной селитры (нитрата калия — KNO3), серы (S) и угля (C). Он воспламеняется при температуре около 300 °С. Порох может взрываться и от удара. В его состав входят окислитель (селитра) и восстановитель (уголь). Сера также является восстановителем, но главная её функция — связывать калий в прочное соединение. При горении пороха протекает реакция:

2KNO3+ЗС+S→ K2S+N2+3СО2,
— в результате которой выделяется большой объём газообразных веществ. С этим и связано использование пороха в военном деле: образующиеся при взрыве и расширяющиеся от тепла реакции газы выталкивают пулю из оружейного ствола. В образовании сульфида калия легко убедиться, понюхав ствол ружья. Он пахнет сероводородом — продуктом гидролиза сульфида калия.

Химические опыты с селитрой: огненная надпись

Эффектный химический опыт можно провести, имея калийную селитру. Напомню, что селитры — это сложные вещества — соли азотной кислоты. В данном случае нам понадобится калиевая селитра. Её химическая формула KNO3. На листе бумаги нарисуйте контур, рисунок (для большего эффекта пусть линии не пересекаются!). Приготовьте концентрированный раствор нитрата калия. Для сведений: в 15 мл горячей воды растворяется 20 г KNO3. Затем с помощью кисти пропитываем бумагу по нарисованному контуру, при этом не оставляем пропусков и промежутков. дадим бумаге высохнуть. Теперь надо коснуться горящей лучинкой какой-нибудь точки на контуре. Тотчас же появится "искра", которая будет медленно двигаться по контуру рисунка, пока не замкнёт его полностью. Вот что происходит: Калиевая селитра разлагается по уравнению:

2KNO3→ 2 KNO2 +O2.

Здесь KNO2 +O2 — соль азотистой кислоты. От выделяющегося кислорода бумага обугливается и сгорает. Для большего эффекта опыт можно проводить в тёмном помещении.

Химические опыт растворения стекла в плавиковой кислоте

Действительно, стекло легко растворяется. Стекло — это очень вязкая жидкость. В том, что стекло может растворяться, можно убедиться, проделав следующую химическую реакцию. Плавиковая кислота — это кислота, образованная растворением фтороводорода (HF) в воде. Её ещё называют фтороводородная кислота. Для большей наглядности возьмём тонкое спекло, на которое прицепим грузик. Стекло с грузиком опустим в раствор плавиковой кислоты. Когда стекло растворится в кислоте, грузик упадёт на дно колбы.

Химические опыты с выделением дыма

Проведём красивый опыт по получению густого белого дыма. Для этого нам нужно приготовить смесь поташа (карбонат калия К2CO3) раствором аммиака (нашатырный спирт). Смешаем реагенты: поташ и нашатырный спирт. К полученной смеси добавим раствор соляной кислоты. Реакция начнётся уже в момент, когда колба с соляной кислотой будет близко поднесена к колбе, в которой содержится аммиак. Аккуратно прилейте соляную кислоту к раствору аммиака и наблюдайте образование густого белого пара хлорида аммония, химическая формула которого NH4Cl. Химическая реакция между аммиаком и соляной кислотой протекает следующим образом:

HCl+NH3→ NH4Cl

Химические опыты: свечение растворов

Как отмечено выше — свечение растворов — признак химической реакции. Проведём ещё один эффектный опыт, при котором у нас раствор будет светиться. Для реакции нам необходим раствор люминол, раствор перекиси водорода H2O2 и кристаллики красная кровяной кровяной соли K3. Люминол — сложное органическое вещество, формула которого C8H7N3O2. Люминол хорошо растворяется в некоторых органических растворителях, при этом в воде не растворяется. Свечение происходит при реакции люминола с некоторыми окислителями в щелочной среде.

Итак, начнём: прилейте раствор перекиси водорода к люминолу, затем к полученному раствору добавьте горсть кристалликов красной кровяной соли. Для большего эффекта попробуйте проводить опыт в темном помещении! Как только кристаллики кровяной красной соли коснуться раствора, сразу будет заметно холодное голубое свечение, что свидетельствует о течении реакции. Свечение при химической реакции называется хемилюминисценцией

Ещё один химический опыт со светящимися растворами:

Для него нам потребуется: гидрохинон (раньше использовался в фототехнике), карбонат калия K2CO3 (ещё известен под названием "поташ"), аптечный раствор формалина (формальдегида) и перекись водорода. Растворите 1 гр гидрохинона и 5 гр карбоната калия K2CO3 в 40 мл аптечного формалина (водный раствор формальдегида). Перелейте эту реакционную смесь в большую колбу или бутылку емкостью не менее литра. В небольшом сосуде приготовьте 15 мл концентрированного раствора перекиси водорода. Можно использовать таблетки гидроперита — соединение перекиси водорода с мочевиной (мочевина не помешает опыту). Для большего эффекта зайдите в темную комнату, когда глаза привыкнут к темноте, слейте раствор пероксида водорода в большой сосуд с гидрохиноном. Смесь начнет вспениваться (поэтому и надо взять большой сосуд) и появится отчетливое оранжевое свечение!

Химические реакции, при которых появляется свечение происходят не только при окислении. Иногда свечение возникает при кристаллизации. Самый простой способ его наблюдения — поваренная соль. Растворите поваренную соль в воде, причем соли возьмите столько, чтобы на дне стакана оставались нерастворившиеся кристаллы. Полученный насыщенный раствор перелейте в другой стакан и по каплям добавляйте к этому раствору концентрированную соляную кислоту. Соль начнет кристаллизоваться, при этом в растворе будут проскальзывать искры. Наиболее красиво, если опыт ставить в темноте!

Химические опыты с хромом и его соединениями

Разноцветный хром!… Окраска солей хрома может легко переходить из фиолетовой в зелёную и наоборот. Проведём реакцию: растворим в воде несколько фиолетовых кристалликов хлорида хрома CrCl3•6Н2О. При кипячении фиолетовый раствор этой соли становится зелёным. При выпаривании зелёного раствора образуется зелёный порошок того же состава, что и исходная соль. А если насытить охлаждённый до 0 °С зелёный раствор хлорида хрома хлороводородом (HCl), цвет его вновь станет фиолетовым. Как объяснить наблюдаемое явление? Это редкий в неорганической химии пример изомерии — существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разные строение и свойства. В фиолетовой соли атом хрома связан с шестью молекулами воды, а атомы хлора являются противоионами: Cl3, а в зелёном хлориде хрома они меняются местами: Cl•2Н2О. В кислой среде бихроматы являются сильными окислителями. Продукты их восстановления — ионы Cr3+:

К2Cr2О7+4H2SO4+3K2SO3→ Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O.

При пониженной температуре из образовавшегося раствора удаётся выделить фиолетовые кристаллы хромокалиевых квасцов KCr(SO4)2•12Н2О. Тёмно-красный раствор, получаемый при добавлении концентрированной серной кислоты к насыщенному водному раствору дихромата калия, называется «хромпик». В лабораториях он служит для мытья и обезжиривания химической посуды. Посуду осторожно ополаскивают хромпиком, который не выливают в раковину, а используют многократно. В конце концов смесь становится зелёной — весь хром в таком растворе уже перешёл в форму Сr3+. Особенно сильный окислитель — оксид хрома (VI) СrО3. С его помощью можно зажечь спиртовку без спичек: достаточно прикоснуться к смоченному спиртом фитилю палочкой с несколькими кристалликами этого вещества. При разложении CrО3 может быть получен тёмно-коричневый порошок оксида хрома (IV) CrО2. Он обладает ферромагнитными свойствами и используется в магнитных лентах некоторых типов аудиокассет. В организме взрослого человека содержится всего около б мг хрома. Многие соединения этого элемента (особенно хроматы и дихроматы) токсичны, а некоторые из них являются канцерогенами, т.е. способны вызывать рак.

Химические опыты: восстановительные свойства железа

Данный тип химической реакции относится к окислительно-восстановительным реакциям. Для проведения реакции нам потребуется разбавленный (5%-й) водные растворы хлорида железа(III) FeCl3 и такой же раствор иодида калия KI. Итак, в одну колбу наливают раствор хлорида железа(III). Затем добавляем к ней несколько капель раствора иодида калия. Наблюдаем изменение окраски раствора. Жидкость приобретёт красно-бурый цвет. В растворе будут протекать следующие химические реакции:

2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + 2KCl + I2

KI + I2→ K

Ещё один химический опыт с соединениями железа. Для него нам понадобятся разбавленные (10–15%-й) водные растворы сульфата железа(II) FeSO4 и тиоцианата аммония NH4NCS, бромная вода Br2. Начнём. В одну колбу наливаем раствор сульфата железа(II). Туда же добавляют 3–5 капель раствора тиоцианата аммония. Замечаем, что нет никаких признаков химических реакций. Конечно, катионы железа(II) не образуют с тиоцианат-ионами окрашенных комплексов. Теперь в эту колбу добавляем бромную воду. А вот теперь ионы железа "выдали себя" и окрасили раствор в кроваво-красный цвет.

Химические и физические опыты для детей в домашних условиях

так реагируют ион (III) -валентного железа на тиоцианат-ионы. Вот, что происходило в колбе:

6FeSO4 + 3Br2→ 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3

Fe(H2O)6]3+ + n NCS– (n–3) – + n H2O

Химический опыт по обезвоживанию сахара серной кислотой

Концентрированная серная кислота обезвоживает сахар. Сахар — это сложное органическое вещество, формула которого C12H22O11. Вот, как это происходит. Сахарную пудру помещают в высокий стеклянный стакан, чуть смачивают водой. Затем к влажному сахару приливают немного концентрированной серной кислоты. осторожно и быстро перемешивают стеклянной палочкой. Палочку так и оставляют в середине стакана со смесью. Через 1 — 2 минуты сахар начинает чернеть, вспучиваться и в виде объёмной, рыхлой массы чёрного цвета подниматься, забирая с собой стеклянную палочку. Cмесь в стакане сильно разогревается и немного дымиться. При этой химической реакции серная кислота не только отбирает у сахара воду, но и частично превращает его в уголь.

C12H22O11+2H2SO4(конц.)→ 11С+CO2+13H2O+2SO2

Выделяющаяся вода при такой химической реакции в основном поглощается серной кислотой (серная кислота "жадно" поглощает воду) с образованием гидратов, — отсюда сильное выделение тепла. А углекислый газ CO2, который получается при окислении сахара, и сернистый газ SO2 поднимают обугливающуюся смесь вверх.

Химическая опыт с исчезновением алюминиевой ложки

Проведём ещё одну забавную химическую реакцию: для этого нам потребуется алюминиевая ложка и нитрат ртути (Hg(NO3)2). Итак, возьмём ложку, очистим её мелкозернистой наждачной бумагой, затем обезжирим ацетоном. Окуните ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути (Hg(NO3)2). (помните, что соединения ртути ядовиты!). Как только поверхность алюминиевой ложки в растворе ртути станет серого цвета, ложку надо вынуть, обмыть кипячёной водой высушить (промокая, но не вытирая). Через несколько секунд металлическая ложка будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от неё останется лишь сероватая кучка пепла. Произошло вот что:

Al + 3 Hg(NO3)2→ 3 Hg + 2 Al(NO3)3.

В растворе в начале реакции на поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплав алюминия и ртути). Затем амальгама превращается в белые пушистые хлопья гидроксида алюминия (Al(OH)3). Израсходованный в реакции металл пополняется новыми порциями алюминия, растворённого в ртути. И, наконец, вместо блестящей ложки на бумаге остаётся белый порошок Al(OH)3 и мельчайшие капельки ртути. Если после раствора нитрата ртути (Hg(NO3)2) алюминиевую ложку сразу погрузить в дистиллированную воду, то на её поверхности появятся пузырьки газа и чешуйки белого цвета (произойдёт выделение водорода и гидроксида алюминия).