Опыт по химии

02.01.2019 0 Автор admin

Содержание

Химия — не просто великая наука, но и невероятно увлекательная. Донести это до детей в простой и интересной форме для вас не составит труда, если вы заглянете в наш интернет-магазин «Картонные Домики». В этом разделе представлены наборы для экспериментов и опытов для детей, которые объединяют в себе развлекательное и познавательное, раскрывают секреты физических и химических формул в удивительных, похожих на настоящие чудеса экспериментах.

Химические опыты для детей — купить набор

Итак, что же мы предлагаем? В нашем ассортименте вы найдете наборы для проведения опытов для детей по физике и химии, от самых простых до больших и красивых комплектов — целых «лабораторий» с множеством реактивов.

Наборы для химических опытов

Это не просто наборы — каждый из них таит в себе сюрприз для начинающего маленького исследователя. Он открывает перед ним одну из тайн: как из химической или физической реакции может родиться что-то совершенное новое и неожиданное.

Научные опыты для детей — наборы

С 1973 года в нашей стране выходят детские наборы для химических опытов — так называемые «Наборы юного химика», мечта многих мальчишек и девчонок (соответственно выпускался и выпускается по сей день и набор для физических опытов для детей). Сегодня они стали не просто доступнее, но и ярче, увлекательнее и разнообразнее. Свидетельством тому — представленная у нас продукция. Даже если ребенок не имеет никакого понятия о химии, это сможет заинтересовать и увлечь его и, возможно, в последующем полюбить эту науку. Эксперименты просты, доступны и безопасны — они рассчитаны на определенную возрастную детскую группу. В большинстве случаев достаточно смешать реагенты — и удивительное явление покорит своей необычностью. Что же может содержать такой детский набор для опытов и экспериментов?

  • Невидимые чернила для маленьких разведчиков — простой рецепт с потрясающим эффектом.
  • Миниатюрные вулканы, бурлящие лавы и красивые горящие радуги, которые юный химик может создать своими руками.
  • Ингредиенты для создания… карамели.
  • Соли и другие вещества, из которых можно сотворить цветное пламя.
  • Реагенты, позволяющие превратить серебро в зеркало.
  • Вещества, которые позволяют мгновенно менять цвет жидкости.
  • Реагенты, позволяющие получить кристаллы из ветки дерева и многое, многое другое.

И конечно, в наборы для химических опытов для детей входят различные аксессуары — колбочки, баночки и прочее — то есть это уже готовые комплекты для производства опытов. Самый большой из них так и называется — «Большая лаборатория». С ним можно поставить более 80 различных экспериментов по 7 разным разделам (огонь, вода, пищевые продукты, кислоты и т. д.)! Такой комплект — прекрасный наглядный материал для демонстрации научных опытов для учеников. Он снабжен не только инструкцией, но и обучающей видеокассетой.

Если вас заинтересовали детские наборы для опытов и экспериментов, купить их можно как для своего собственного ребенка, так и для групповых занятий в школе или детском саду. И, безусловно, следует учитывать, что комплекты рассчитаны на определенные возрастные группы и, кроме того, химические эксперименты в любом случае рекомендуется проводить под присмотром взрослых.

Химический набор "Лаборатория"

Эта лаборатория привьёт ребенку любовь к химии и поможет в изучении этого непростого предмета, причём изучать химию с этим набором можно уже до того, как она начнётся в школе.

В набор входит всё необходимое для проведения 169 опытов, подробно описанных в инструкции. Вы можете повторить эксперименты из школьной программы у себя дома! Ваш юный химик будет каждый день совершать маленькие открытия и получать новые знания.

Рекомендуется дополнить набор книгой Как объяснить ребёнку науку.

В комплекте: 22 вида химикатов; 8 лакмусовых бумаг; стеклянная мензурка 80 мл; стеклянная мензурка 10 мл; 4 пробирки; стойка для пробирок; держатель пробирок; 2 пробки; 3 пробки с отверстиями; 3 стеклянные трубки; резиновая трубка; ёршик для мытья пробирок; фильтр — 6 штук; спиртовка; 2 ложки; воронка; очки; инструкции к 169 опытам.

Поздравляем! Теперь вы обладатель Химической Лаборатории!

При проведении экспериментов вы должны заботиться и за тем, чтобы следовать инструкции, и за тем, чтобы вести тетрадь для заметок по экспериментам и результатам.

Если вы все сделаете правильно, вам ничего не угрожает, и вы улучшите свои познания в химии.

Безопасная работа всегда должна быть вашей главной задачей. Эксперименты безопасные и интересные, они позволят вам узнать больше о химии. Всегда избегайте попадания химических веществ на кожу, особенно на глаза или в рот. Также будьте аккуратны при работе с огнем.

Оборудование

1 – 100 мл стакан

1 – Универсальные бумажки

1– 100 мл колба

2 – Пробки

3 – Пробки с дырками

Бумажный фильтр

Лакмусовые бумажки

1 – Пластиковая воронка

1 – 120 мм стеклянная палочка

3 – 100 мм стеклянные трубки

1 – Инструкция

1 – Мерная ложка

1 – Пластиковая пипетка

1 – 100 мм резиновая трубка

1 – Защитные очки

1 – Маленький совок

1 – Горелка

4 – Крышки для пробирок

1 – Щетка для пробирки

1 – Держатель для пробирок

1 – Стойка для пробирок

4 – Пробирки

Химия –очень важная наука, потому что все в нашей вселенной состоит из химических элементов. Вы, вода, которую вы пьете, воздух, которым вы дышите, еда, которую вы едите -все это состоит из химических веществ. Все химические вещества состоят из более чем 100 элементов. Вы, например, очень сложная смесь химических веществ, но 98% вас –это всего лишь 6 из 100 элементов (водорода, углерода, азота, кислорода, фосфора и серы). Большинство элементов входят в оставшиеся 2%, такие как железо в вашей крови, натрий в клетках вашего тела.

Когда вы проводите химические эксперименты, вы познаете, как множество различных веществ ведут себя при реакциях. Этот химический набор содержит в себе оборудование и вещества для проведения множества интересных экспериментов, но никакой набор не позволит вам провести миллионы возможных экспериментов.

Книга для записей опытов

Лучший тип книжки — это книжка в жестком переплете или со спиралью. При каждом эксперименте записывайте:

•Дату проведения

•Название эксперимента

•Что вы проделали

•Что произошло

•Почему это произошло, результат

Дополнительное оборудование и вещества

Для того, чтобы провести все эксперименты, вам потребуются дополнительное оборудование и вещества.

Наборы для опытов по химии

Найти их несложно. Перед экспериментом убедитесь, что все требуемое у вас имеется в расположении.

Маленькая линейка.
Измерять количество жидкости в пробирках.

Пластиковые стаканы.
Сделайте их из стакана из-под йогурта или из обычного пластикового стакана. Просто обрежьте края на расстоянии 1 см от края основания.
Сделайте 5-6 штук.

Металлические ложки.
Нужны ложки двух размеров: столовая и чайная.
Некоторые эксперименты требуют две идентичные чайные ложки.

А также:

Фильтры с упаковки кофе.

Коробок спичек или зажигалка

Огнестойкий стакан для накрывания горелки.

Деревянные палочки от мороженого.

Маленькие кисточки или ватные палочки.

Карандаш.

Маленькое зеркало или кусок стекла.

Кусок бумаги.

2 полотенца.

Кухонная скалка.

Рулон скотча.

Ножницы.

Пинцет или маленькие плоскогубцы.

5 маленьких гвоздей.

Небольшая кастрюля.

Старая кружка или чашка.

Чашка для яйца.

Маленькая тарелка.

Бутылка для воды.

Маленькие кусочки глиняного горшка.

НЕ ИСПОЛЬЗУЙТЕ столовые приборы, стаканы, тарелки, чашки и прочее, которые использовали в экспериментах, для питья и еды.

Вещества, которые вам понадобятся

  • Спирт.
  • Бесцветный уксус.
  • Лимонная кислота.
  • Хлорид натрия (поваренная соль).
  • Бикарбонат натрия (гидрокарбонат натрия) — купить у фармацевта в аптеке или в супермаркете.
  • Сульфат магния 500г — у фармацевта.
  • Перекись водорода 150 мл — у фармацевта.
  • Куркума (специя).

Другие предметы, которые вам понадобятся в некоторых экспериментах

Газированная вода

Белый сахар

Светлая патока

Молотый перец

Таблетки витамин С

Алюминиевая фольга

Черные чернила

Черный пищевой краситель

Зеленый пищевой краситель

Черный и цветные фломастеры

Лимон(ы)

Дистиллированная вода

Нитки швейные

Картофель

Красная капуста

Свекла

Ежевичный сок

Крахмал

Красная роза или гвоздика

Таблетки от расстройства желудка

Яблоко

Растворимый аспирин

Капли джина, виски или (попросите взрослого)

Стиральная сода

Сульфат натрия 200 г — у фармацевта.

Садовая известь (гидроксид кальция) — потребуется очень мало.

Когда ученые проводят эксперименты, они внимательно наблюдают за тем, что происходит и пытаются понять, как это произошло. Вот чем вы будете и заниматься. В большинстве экспериментов инструкция не описывает, что происходит. Проведите эксперимент, запишите результаты и попытаетесь растолковать их.

Вы можете сверить свои результаты с результатами в конце книжки и проверить себя. Если результаты расходятся, проверьте, правильно ли вы следовали инструкциям и попробуйте провести эксперимент снова.

Химические опыты

Глава 1 – Растворимые и нерастворимые вещества.

Некоторые вещества растворяются в воде и формируют раствор, они называются растворимые, другие не растворяются, они называются нерастворимые. Вода называется растворителем, а субстанция, которая растворяется растворимым.

Глава 2 – Невидимые чернила.

Некоторые вещества меняют цвет, когда они в нагретом состоянии или в замороженном. Мы можем использовать это свойство, чтобы создать невидимые чернила. Вы можете написать что-либо на бумаге и это станет видимым только после того, как вы “поработаете” над веществом, нагрев бумагу утюгом или держа ее над огнем.

Глава 3 – Кристаллохимия.

В эксперименте 1.5 вы получили некоторое количество кристаллов из медного купороса. Кристаллы представляют собой твердые вещества, в которых все частицы расположены в определенной закономерности. Формы бывают разные: кубообразные, ромбообразные и в виде длинных иголок. Кристаллы формируются в растворах, когда раствор содержит столько вещества, сколько он может растворить. Любое избыточное вещество, содержащееся в растворе,образует кристаллы. Используя химические вещества Химического набора, вы можете вырастить большие кристаллы, если вы достаточно терпеливы. Чтобы вырастить большие кристаллы, вам понадобится докупить больше химических веществ.

Глава 4 – Хроматографии на бумаге.

Хроматографии на бумаге –это метод разделения двух или более веществ. Это особо полезно, если вещества разных цветов.

Глава 5 – Кислоты и щелочи.

При обращении с растворами кислот и щелочей требуется повышенная осторожность. Всегда тщательно промывайте руки, если вы случайно пролили раствор. Всегда носите защитные очки, особенно при нагревании кислот и щелочей.

Слово“кислота”часто используется в повседневной жизни, характеризуя опасную жидкость, которая плавит металлы и жжет кожу. В химических книгах вы сможете прочитать, что у кислот очень кислый вкус, и они окрашивают лакмус в красный цвет.

Щелочь – полная противоположность кислоте. Мы увидим, что при реакции щелочи и кислоты образуется воды и соль. Щелочь нейтрализует кислоту.

Щелочь + кислота → вода + соль.

Глава 6 – Химические реакции кислот и щелочей.

Кислоты содержат водород. При реакции кислот с металлом водород выделяется в газообразном состоянии: Кислота + металл → водород + соль.

Глава 7 – Другие химические реакции.

Часто при смешивании двух веществ образуется нерастворимое вещество. Это называется осадок.

Глава 8 – Нагревание веществ.

При нагревании различные вещества ведут себя по-разному. Большинство превращаются в другие вещества. Чаще всего формируются оксиды.

Глава 9 – Химическая технология некоторых газов.

Двуокись углерода (углекислый газ) – важный газ. Он присутствует в воздухе, и все животные производят его при дыхании. Он используется растениями при процессе, называемом “фотосинтез”.

Глава 10 – Химия йода.

Производитель химической лаборатории и других наборов для проведения экспериментов (а также моделей для изучения анатомии): Edu-toys.

Аналогичный большой химический набор есть у Юного химика (80 экспериментов).

На главную

Кристаллическое серебро — что это такое?

Что такое кристаллическое серебро?

Искусственно выращенные кристаллы серебра или выделенное серебро, являются простым химическим веществом, аналогом самородного серебра и драгоценного металла.

Синтезирование кристаллов серебра

В лабораторных условиях кристаллическое серебро, можно вырастить с помощью электролиза. Для синтеза серебра нам понадобятся два электрода (анод и катод), опущенных в стакан с 10 процентным раствором нитрата серебра. Катод изготавливают из нержавеющей стали, титана, тантала или циркония, только не из меди и подключают к минусу. Анодом будет являться кусочек серебра. Кусочком серебра, может быть отломком столовой серебряной ложки.

Детские наборы для опытов

Анодный электрод подключают к плюсу. Оба электрода подключают к источнику постоянного тока, через электрическое сопротивление, так чтобы в электрической цепи — сила тока была от 100 до 200 мА.

Электролизер включенным в цепь, оставляют на пару дней. Электролиз проводится при напряжении от 2 до 5 вольт. В процессе электролиза серебряный электрод будет постепенно растворяться, а на катоде станут образовываться кристаллы серебра. Кристаллическое серебро, выращиваемое на катоде, это чистое серебро без примесей. Если раствор нитрата серебра окрасится в синий цвет, это будет говорить о том, что анодное серебро было с примесью меди. Однако медь, содержащаяся в растворе электролита, на катоде выделяться не будет.

Свойства синтезированных кристаллов серебра

  • Синтезированное кристаллическое серебро имеет кубическую сингонию и формулу простого химического вещества – Ag (аргентум).
  • Кристаллическое серебро имеет металлический блеск.
  • Кристаллическое серебро это непрозрачный металл.
  • Кристаллическое серебро это кристаллы серебристо – белого цвета.
  • При окислении кристаллов серебра, серебро становится темно – серого цвета.
  • Твёрдость по шкале Мооса, составляет от 2,5 до 3 баллов.
  • Кристаллическое серебро сильно инертно по отношению к другим химическим веществам.
  • Кристаллическое серебро медленно окисляется.
  • Скорость окисления кристаллического серебра, зависит от степени чистоты кристаллов серебра.
  • Кристаллическое серебро имеет высокую степень ковкости, обладает высокой пластичностью и легко прокатывается в тонкую и длинную серебряную проволоку.
  • Удельный вес: от 10,1 до 11,1 г/см3.
  • Кристаллическое серебро это природный аналог самородного серебра.
  • Кристаллическое серебро применяется как денежный эквивалент, при изготовлении серебряных монет, в ювелирном производстве серебряных украшений, как пищевая добавка — Е174, в электронике в качестве проводников электричества, в декоре различных серебряных предметов и посеребренных изделиях.
  • Copyright © 2012. All rights reserved.
    Копирование материалов сайта разрешается только с использованием активной ссылки на silvery.com.ua      

    Набор химических экспериментов по подписке

    14 апреля 2015г. , Vassili Philippov

    Мы готовы рассказать о том, как будет выглядеть наш первый продукт. Это будет набор юного химика, с которым можно экспериментировать в домашних условиях. Подобных товаров много? Да и нет. Позвольте рассказать вам о трех проблемах, которые мы видим в существующих наборах юного химика, и о том, как мы эти проблемы решили в своем продукте. В конце страницы вы можете оформить заявку на покупку набора, когда мы его выпустим на рынок.

    Почему химия?

    Химия интересна. Химия наглядна. Ее можно потрогать своими руками, увидеть красочные химические реакции, почувствовать в виде необычных запахов. Химия таит в себе множество научных фактов. Это делает химию идеальным предметом для знакомства детей с миром науки.

    Три проблемы существующих наборов юного химика

    Мы мечтаем о продукте, который будет интересен детям и сможет учить их химии. У существующих наборов в данном контексте имеются три проблемы:

    1. Вы покупаете их, играете с ребенком один раз и убираете на полку навсегда
    2. Существующие наборы с полки в магазине – просто игрушки: с ними весело, но они ничему не учат, дети не понимают научной сути экспериментов
    3. Они старомодны: не интерактивны, не позволяют видеть процесс, не мотивируют. Разница между обычным набором и набором MEL Science – примерно, как у самостоятельных занятий спортом и занятий в организованой группе. В MEL Chemistry вам помогают сделать все правильно, отвечают на ваши вопросы, если что-то непонятно, вы можете сравнить свой прогресс с результатами других пользователей

    Что делаем мы

    Мы не даем вам большую коробку с кучей опытов, вместо этого мы делаем подписку. Подписавшись на MEL Chemistry, вы будете получать новый набор с несколькими экспериментами каждую неделю курьером. В каждом новом наборе заготовлены 1-3 интересных опыта, которые ваши дети могут провести на выходных.

    Тендеры и госзакупки

    Примерно так выглядит содержимое отправляемой еженедельно посылки:

    Не знаю, как вы, но мы лично беспокоимся об образовании наших детей. Часто они проводят гораздо больше времени за компьютерными играми, чем за чтением или посещением научных кружков и музеев, поэтому мы стараемся делать все возможное, чтобы сделать науку насколько это возможно интересной и привлекательной.

    Многие боятся химии, в частности, возможных последствий опытов, но мы сделали все возможное, чтобы сделать опыты максимально безопасными. Не будет никаких взрывов и каких бы то ни было опасных веществ. И хотя мы поначалу думали, что такая чрезмерная осторожность значительно ограничит нас, мы смогли найти и придумать сотни действительно классных и совершенно безопасных опытов.

    Но мы не просто создаем интересные опыты — мы хотим быть уверены, что вы полностью понимаете все, что происходит во время каждой реакции. Мы показываем внутреннее устройство природы, знакомя вашего ребенка с увлекательным миром науки.

    Ваш ребенок не просто будет получать набор юного химика. Мы также разрабатываем мобильное приложение, которое показывает структурную формулу и трехмерные модели молекул, и подробно рассказывает, как происходит реакция, в наглядной и понятной манере. По существу, мы предоставляем вам виртуальный микроскоп, позволяющий при помощи вашего телефона или планшета заглянуть внутрь вещества и рассмотреть другую загадочную сторону окружающего нас мира. С нашей точки зрения, это и есть самое главное — возможность понять настоящую суть химических процессов.

    Цена

    Каждый еженедельный набор для опытов стоит всего 500 рублей (300 рублей набор плюс 200 рублей за доставку).

    Как подписаться

    Набор MEL Chemistry пока еще не готов, но будет готов очень скоро. Вы можете оставить заявку на предзаказ, и мы свяжемся с вами, как только будем готовы отправить вам с курьером первую коробку.

    Подписывайтесь на наш Твиттер

    Читайте также

    Б.Д.СТЕПИН, Л.Ю.АЛИКБЕРОВА

    Эффектные опыты по химии

    C чего начинается увлечение химией – наукой, полной удивительных загадок, таинственных и непонятных явлений? Очень часто – с химических опытов, которые сопровождаются красочными эффектами, «чудесами». И так было всегда, по крайней мере тому есть множество исторических свидетельств.

    В материалах рубрики «Химия в школе и дома» будут описаны простые и интересные опыты. Все они хорошо получаются, если строго соблюдать приведенные рекомендации: ведь на ход реакции часто влияют температура, степень измельчения веществ, концентрация растворов, наличие примесей в исходных веществах, соотношение реагирующих компонентов и даже порядок их прибавления друг к другу.

    Любые химические опыты требуют при выполнении осторожности, внимания и аккуратности. Избежать неприятных неожиданностей поможет соблюдение трех простых правил.

    Первое: не надо экспериментировать дома с незнакомыми веществами. Не забывайте, что слишком большие количества хорошо известных химикатов в неумелых руках тоже могут стать опасными. Никогда не превышайте количества веществ, указанные в описании опыта.

    Второе: прежде чем выполнять любой опыт, надо внимательно прочесть его описание и понять свойства применяемых веществ. Для этого есть учебники, справочники и другая литература.

    Третье: надо быть осторожным и предусмотрительным. Если опыты связаны с горением, образованием дыма и вредных газов, следует показывать их там, где это не вызовет неприятных последствий, например в вытяжном шкафу во время занятий химического кружка или под открытым небом. Если во время опыта какие-то вещества разбрасываются или разбрызгиваются, то необходимо обезопасить себя защитными очками либо экраном, а зрителей усадить на безопасном расстоянии. Все опыты с сильными кислотами и щелочами надо проводить, надев очки и резиновые перчатки. Опыты, отмеченные звездочкой (*), могут выполняться только учителем или руководителем химического кружка.

    При соблюдении этих правил эксперименты будут успешными. Тогда химические вещества раскроют перед вами чудеса своих превращений.

    Елочка в снегу

    Для этого опыта надо достать стеклянный колокол, небольшой аквариум, в крайнем случае – пятилитровую стеклянную банку с широким горлом. Нужна также ровная доска или лист фанеры, на которую будут установлены эти сосуды вверх дном. Еще понадобится небольшая пластмассовая игрушечная елочка. Выполняют опыт следующим образом.

    Сначала пластмассовую елочку обрызгивают в вытяжном шкафу концентрированной соляной кислотой и тотчас ставят ее под колокол, банку или аквариум (рис. 1). Выдерживают елочку под колоколом 10–15 мин, затем быстро, чуть-чуть приподняв колокол, помещают рядом с елочкой небольшую чашку с концентрированным раствором аммиака. Сразу же в воздухе под колоколом появляется кристаллический «снег», который оседает на елочке, и вскоре вся она покрывается кристаллами, похожими на иней.

    Рис. 1
    Опыт с елочкой

    Этот эффект вызван реакцией хлороводорода с аммиаком:

    НСl + NН3 = NH4Сl,

    которая приводит к образованию мельчайших бесцветных кристалликов хлорида аммония, осыпающих елочку.

    Искрящиеся кристаллы

    Как поверить тому, что вещество при кристаллизации из водного раствора выделяет под водой сноп искр? Но попробуйте смешать 108 г сульфата калия К2SO4 и 100 г декагидрата сульфата натрия Nа2SO4•10Н2О (глауберова соль) и добавить порциями при помешивании немного горячей дистиллированной или кипяченой воды, пока все кристаллы не растворятся. Раствор оставьте в темноте, чтобы при охлаждении началась кристаллизация двойной соли состава Nа2SO4•2К2SO4•10Н2О. Как только начнут выделяться кристаллы, раствор будет искриться: при 60 °С слабо, а по мере охлаждения все сильнее и сильнее. Когда кристаллов выпадет много, вы увидите целый сноп искр.

    Свечение и образование искр вызвано тем, что при кристаллизации двойной соли, которая получается по реакции

    2К2SO4 + Na2SO4 + 10Н2O = Nа2SO4•2К2SO4•10Н2О,

    выделяется много энергии, почти полностью превращающейся в световую.

    Оранжевый свет

    Появление этого удивительного свечения вызвано почти полным превращением энергии химической реакции в световую. Чтобы его наблюдать, к насыщенному водному раствору гидрохинона С6Н4(ОН)2 приливают 10–15%-й раствор карбоната калия К2СО3, формалин – водный раствор формальдегида НСНО и пергидроль – концентрированный раствор пероксида водорода Н2О2. Свечение жидкости лучше наблюдать в темноте.

    Причина выделения света – окислительно-восстановительные реакции превращения гидрохинона С6Н4(ОН)2 в хинон С6Н4О2, а формальдегида НСНО – в муравьиную кислоту НСООН:

    С6Н4(ОН)2 + Н2О2 = С6Н4О2 + 2Н2О,

    НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О.

    Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли – формиата калия НСООК – и выделением диоксида углерода СО2 (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается:

    2НСООН + К2СО3 = 2НСООК + СО2 + Н2О.

    Гидрохинон

    (1,4-гидроксибензол) – бесцветное кристаллическое вещество. Молекула гидрохинона содержит бензольное кольцо, в котором два атома водорода в параположении замещены на две гидроксильные группы.

    Гроза в стакане

    «Гром» и «молния» в стакане воды? Оказывается, бывает и такое! Сначала взвесьте 5–6 г бромата калия КВrО3 и 5–6 г дигидрата хлорида бария ВаС12•2Н2О и растворите эти бесцветные кристаллические вещества при нагревании в 100 г дистиллированной воды, а потом смешайте полученные растворы. При охлаждении смеси выпадет осадок малорастворимого на холоду бромата бария Ва(ВrO3)2:

    2КBrO3 + ВаСl2 = Ва(ВrO3)2 + 2КСl.

    Отфильтруйте выпавший бесцветный осадок кристаллов Ва(ВrO3)2 и промойте его 2–3 раза небольшими (5–10 мл) порциями холодной воды. Затем высушите промытый осадок на воздухе. После этого 2 г полученного Ва(ВrO3)2 растворите в 50 мл кипящей воды и профильтруйте еще горячий раствор.

    Стакан с фильтратом поставьте охлаждаться до 40–45 °С. Это лучше всего сделать на водяной бане, нагретой до такой же температуры. Температуру бани проверяйте термометром и, если она понизится, снова подогрейте воду с помощью электрической плитки.

    Закройте окна шторами или выключите свет в комнате, и вы увидите, как в стакане одновременно с появлением кристаллов будут то в одном, то в другом месте возникать голубые искры – «молнии» и раздаваться хлопки «грома». Вот вам и «гроза» в стакане! Световой эффект вызван выделением энергии при кристаллизации, а хлопки – возникновением кристаллов.

    Дым из воды

    В стакан наливают водопроводную воду и бросают туда кусочек «сухого льда» – твердого диоксида углерода СО2. Вода тотчас же забурлит, и из стакана повалит густой белый «дым», образованный охлажденными парами воды, которые увлекает за собой возгоняющийся диоксид углерода. Этот «дым» совершенно безопасен.

    Диоксид углерода. Твердый диоксид углерода возгоняется без плавления при низкой температуре, равной –78 °С. В жидком состоянии СО2 может находиться только под давлением. Газообразный диоксид углерода – бесцветный, негорючий газ со слабым кисловатым вкусом. Вода способна растворять значительное количество газообразного СО2: 1 л воды при 20 °С и давлении 1 атм поглощает около 0,9 л СО2. С водой взаимодействует очень незначительная часть растворенного СО2, при этом образуется угольная кислота Н2СО3, которая только частично взаимодействует с молекулами воды, образуя ионы оксония Н3О+ и гидрокарбонатные ионы НСО3–:

    Н2СО3 + Н2О НСО3– + Н3О+,

    НСО3– + Н2О СО32– + Н3О+.

    Таинственное исчезновение

    Оксид хрома(III) поможет показать, как вещество бесследно исчезает, исчезает без пламени и дыма. Для этого складывают горкой несколько таблеток «сухого спирта» (твердого горючего на основе уротропина), а сверху насыпают щепотку предварительно разогретого в металлической ложечке оксида хрома(III) Сr2O3. И что же? Нет пламени, нет дыма, а горка постепенно уменьшается в размерах. Через некоторое время от нее остается только щепотка неизрасходованного зеленого порошка – катализатора Сr2О3.

    Окисление уротропина (СН2)6N4 (гексаметилентетрамина) – основы твердого спирта – в присутствии катализатора Сr2O3 идет по реакции:

    (СН2)6N4 + 9O2 = 6СO2 + 2N2+ 6Н2О,

    где все продукты – диоксид углерода СО2, азот N2 и пары воды Н2O – газообразны, бесцветны и не имеют запаха. Заметить их исчезновение невозможно.

    Ацетон и медная проволока

    Можно показать еще один опыт с таинственным исчезновением вещества, который на первый взгляд кажется просто колдовством. Готовят медную проволоку толщиной 0,8–1,0 мм: очищают ее наждачной бумагой и сворачивают в кольцо диаметром 3–4 см. Отгибают отрезок проволоки длиной 10–15 см, который будет служить ручкой, а чтобы держать ее было не горячо, на конец этого отрезка надевают кусок карандаша, из которого заранее удален грифель.

    Затем наливают в стакан 10–15 мл ацетона (СН3)2СО (не забывайте: ацетон огнеопасен!).

    Вдали от стакана с ацетоном нагревают кольцо из медной проволоки, держа ее за ручку, а потом быстро опускают его в стакан с ацетоном так, чтобы кольцо не касалось поверхности жидкости и находилось от нее в 5–10 мм (рис. 2). Проволока раскалится и будет светиться до тех пор, пока не израсходуется весь ацетон. Но ни пламени, ни дыма не будет! Чтобы опыт был еще эффектнее, в комнате гасят свет.

    Статья подготовлена при поддержке компании «Пластика ОКОН». При ремонте квартиры не стоит забывать об остеклении балкона. Компания «Пластика ОКОН» занимается производством пластиковых окон с 2002 года.

    Химические опыты:

    На сайте, расположенном по адресу plastika-okon.ru, вы сможете, не вставая со своего кресла, заказать остекление балкона или лоджии по выгодной цене. Компания «Пластика ОКОН» имеет развитую логистическую базу, которая позволяет ей, производить доставку и установку в кратчайшие сроки.

    Рис. 2.
    Исчезновение ацетона

    На поверхности меди, которая служит катализатором и ускоряет реакцию, протекает окисление паров ацетона до уксусной кислоты СН3СООН и уксусного альдегида СН3СНО:

    2(СН3)2СО + О2 = СН3СООН + 2СН3СНО,

    с выделением большого количества теплоты, поэтому проволока раскаляется докрасна. Пары обоих продуктов реакции бесцветны, их выдает только запах.

    «Сухая кислота»

    Если в колбу положить кусочек «сухого льда» – твердого диоксида углерода – и закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой, а конец этой трубки опустить в пробирку с водой, куда заранее добавили синий лакмус, то вскоре произойдет маленькое чудо.

    Колбу слегка подогрейте. Очень скоро синий лакмус в пробирке покраснеет. Это значит, что диоксид углерода – кислотный оксид, при его реакции с водой получается угольная кислота, которая подвергается протолизу, и среда становится кислотной:

    Н2СО3 + Н2О НСО3– + Н3О+.

    Волшебное яйцо

    Как очистить куриное яйцо, не разбивая скорлупы? Если опустить его в разбавленную соляную или азотную кислоту, то скорлупа полностью растворится и останутся белок и желток, окруженные тонкой пленкой.

    Этот опыт можно продемонстрировать весьма эффектным способом. Надо взять колбу или стеклянную бутылку с широкой горловиной, налить в нее на 3/4 объема разбавленную соляную или азотную кислоту, положить на горловину колбы сырое яйцо, а потом осторожно подогреть содержимое колбы. Когда кислота начнет испаряться, будет происходить растворение скорлупы, и через недолгое время яйцо в эластичной пленке проскользнет внутрь сосуда с кислотой (хотя яйцо больше в сечении, чем горловина колбы).

    Химическое растворение скорлупы яйца, главным компонентом которой является карбонат кальция, отвечает уравнению реакции:

    СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2.