Фторид натрия отзывы

12.01.2020 0 Автор admin

АЗОТА ФТОРИДЫ

Азота фториды — сильные окислители. Взаимод. со мн. элементами, оксидами, солями, орг. и элементоорг. соединениями. Смеси наиб. инертного азота фторида — NF3 с газами-восстановителями или парами Н2О при нагр. взрываются. Азота фториды присоединяются к олефинам, с к-тами Льюиса образуют комплексные соед., содержащие катионы NF4+ N2F+ , N2F3+, NOF+2, NH2F+2 и др.

Методы получения азота фторидов: NF3-электролизом расплавов NH4HF2-HF или взаимод. F2 с NH3 либо с NH4HF2; N2F4 — реакцией NF3 с С или металлами; NHF2 -фторированием водных р-ров мочевины с послед, гидролизом образовавшегося NH2NONF2 при 50-60°С; NC1F2 — взаимод. F2 с NaN3 в присут. NaCl или взаимод. F2 и С12 с NaN3; N2F2 — р-цией F2 с NaN3 или NHF2 с KF, а также как побочный продукт при синтезе NF3; NOF и NOF3 — взаимод. NO с F2; NO2F- взаимод. F2 с NO2 или NaNО2.

Азота фториды применяют как окислители и фторирующие агенты; NOF и NO2F-перспективные р-рители (напр., в технологии ядерного топлива), NOF-низкотемпературный электролит; N2F4 и N2F2-перспективные окислители ракетного топлива.

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ АЗОТА

* перехода t/uc-формы в транс-форму 5,6 ± 1,0 кДж/моль.

Помимо перечисленных известны и др. азота фториды — фторамины NH2F и ND2F, дихлорофторамин NC12F. Иногда к азота фторидам относят также азид фтора N3F и нитроксифторид NO3F.

Страница «АЗОТА ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

трифторид азота — Nitrogen trifluoride

трифторида азота

имена
название IUPAC трифторида азота
Другие имена Фторид азота
Trifluoramine
Trifluorammonia
Идентификаторы
  • 7783-54-2
3D модель ( JSmol )
ChEBI
  • CHEBI: 30231
ChemSpider
  • 22959
ИКГВ InfoCard 100.029.097
Номер EC 232-007-1
1551
PubChem ИДС
номер RTECS QX1925000
номер ООН 2451
  • InChI = 1S / F3N / С1-4 (2) 3 Ключ: GVGCUCJTUSOZKP-UHFFFAOYSA-N
  • InChI = 1 / F3N / С1-4 (2) 3 Ключ: GVGCUCJTUSOZKP-UHFFFAOYAA
  • FN (F), F
свойства
NF 3
Молярная масса 71,00 г / моль
Внешность бесцветный газ
запах заплесневелый
плотность 3,003 кг / м 3 (1 атм, 15 ° С)
1,885 г / см 3 (жидкость в пар оснований )
Температура плавления -207,15 ° С (-340,87 ° F, 66,00 К)
Точка кипения -129,06 ° С (-200,31 ° F, 144,09 К)
0,021 г / 100 мл
Давление газа 44.0 атм (-38,5 ° F или -39,2 ° C или 234,0 K)
Показатель преломления ( п D ) 1,0004
Состав
тригональной пирамидальный
0,234 D
термохимия
Теплоемкость ( С ) 53,26 Дж / (моль · К)
Std молярная
энтропия ( S O 298 )
260,3 Дж / (моль · К)
Std энтальпия
формации (Δ F H O 298 )
-31,4 кДж / моль
-109 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ F G ˚) -84,4 кДж / моль
опасности
Паспорт безопасности AirLiquide
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
LC — 50 ( средняя концентрация ) 2000 частей на миллион (мышь, 4 ч)
9600 частей на миллион (собака, 1 час)
7500 частей на миллион (обезьяны, 1 час)
6700 частей на миллион (крыса, 1 час)
7500 частей на миллион (мышь, 1 час)
Пределы воздействия здоровья США ( NIOSH ):
PEL (допустимый) СПВ 10 частей на миллион (29 мг / м 3 )
REL (рекомендуется) СПВ 10 частей на миллион (29 мг / м 3 )
IDLH (Непосредственная опасность) 1000 частей на миллион
Родственные соединения
Другие анионы треххлористый азот
трибромид азота
трийодид азота
аммиак
Другие катионы фосфор трифторид
мышьяка трифторида
сурьмы трифторида
висмута трифторида
Связанный бинарный фтор- azanes тетрафторгидразин
Родственные соединения дифтордиазин
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C , 100 кПа).
проверить ( что ?)

Эта статья о химическом соединении. Для использования в других целях, см NF3 .

Трифторид азота является неорганическим соединением с формулой NF 3 . Этот азот — фтор , соединение представляет собой бесцветный, без запаха, негорючий газ. Он находит все более широкое использование в качестве травителя в микроэлектронике . Трифторид азота является чрезвычайно сильными парниковыми газами .